PRACTICA 4: MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS.

1a. PARTE: CRISTALIZACIÓN

OBJETIVO:

Obtener un gran cristal de sulfato de cobre a partir de una disolución sobresaturada.

Hipotesis: La verdad no se como seran los resultado que saldran de este experimento, pero yo tengo la suposición de que la mezcla que hagamos se cristalizará.

INVESTIGACIÓN: Explica en qué consiste la cristalización como método de separación y su uso en la industria. ¿Cómo se forman los cristales en la naturaleza?  

Es un proceso por el cual a partir de un gas, un líquido o una disolución, los iones, átomos o moléculas establecen enlaces hasta formar una red cristalina, la unidad básica de un cristal. La cristalización se emplea con bastante frecuencia en Química para purificar una sustancia sólida. Los métodos de separación de fases de mezclas son aquellos procesos físicos por los cuales se pueden separar los componentes de una mezcla. Por lo general el método a utilizar se define de acuerdo al tipo de componentes de la mezcla y a sus propiedades particulares, así como las diferencias más importantes entre las fases 
2- Visita cualquier exposición de joyas y minerales, y verás cristales de muchas formas y colores. Pero estos son sólo algunos de los miles de cristales diferentes que existen en el mundo. La Enciclopedia Británica, escribe, "... el término cristal se utiliza con mayor frecuencia por los científicos de materiales para referirse a cualquier sólido con un arreglo interno ordenado..." Se necesita de condiciones especiales para que se formen los tipos de cristales que se ven en las tiendas de rocas.

MATERIAL:

• Sistema de calentamiento (soporte universal con anillo, tela de alambre con asbesto, mechero bunsen)
• 1 vaso de precipitado 250 ml
• Agitador
• Mortero con pistilo.
• 1 vaso desechable
• Hilo
• Masking tape.
• balanza granataria

SUSTANCIAS:

• Agua de la llave.
• Sulfato de cobre (II): su solubilidad es de 5 gr en 20 ml a 20ºC

PROCEDIMIENTO:

1. Calienta 20 ml de agua sin que llegue al hervor.
2. Pesa la cantidad NECESARIA de sulfato de cobre para hacer una disolución sobresaturada con el agua caliente; ya lista vacíenla en el vaso desechable.
3. Seleccionen un cristal pequeño y amárrenlo a un hilo. Cuando la disolución esté fría diseñen un mecanismo para que el cristal quede flotando en ella y déjenlo por varios días.
4. Recuperen y saquen los cristales de sulfato de cobre que serán nuevamente almacenados. Permitan que el resto de la disolución se evapore para que rescaten lo más posible y no se desperdicie esta sustancia.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

Peso del vaso: 6.5g

Primero calentamos el agua.

Pesamos 5gr de sulfato de cobre.

El sulfato lo vertimos en el agua.

Y lo calentamos.

Dandole vueltas continuamente para que se disolviera.

Luego lo vertimos en recipiente y lo dejamos enfriar. Despues elegimos un cristal para que este estubiera colgado sobre la sustancia.

 Estos fueron los resultados.

ANÁLISIS:

1. ¿por qué es conveniente sembrar el cristal en una mezcla saturada y sólida?
2. ¿Hay alguna relación entre la cristalización que se lleva a cabo en la naturaleza y la que realizaron en el laboratorio?
3. Da 3 ejemplos de mezclas que existan en la vida cotidiana y que podrían separar a través de este método.

Pregunta uno: Para que al momento de refrijerar la sustancia se cristalice y que quede como el cristal colgado.

Pregunta dos: Que son fisicamente parecidos y los dos dependen de la temperatura.

Pregunta tres: Al hacer los dulces de camote y calavaza, al meter un bote de helado al congelador, y al tallar el hielo para hacer raspados.

CONCLUSIÓN:

Nuestro equipo tuvo la conclución que al hacer el experimento de la cristalización, la sustancia requeria de una alta temperatura para que el solvente se disolviera correctamente, para que al momento de dejarlo reposar se cristalizara correctamente.

Experimento de la sublimación de la naftalina:

En el experimento de la sublimación de la naftalina, pudimos observar un proceso de cristalización, donde los vapores de la naftalina hacian estos cristales.