PRACTICA 7: JUEGO DE COLORES.

OBJETIVO:

Identificación de elementos mediante el color de la flama.

Hipótesis: Creo que en este experimento que vamos a llevar a cabo, al momento de meter el grafito en la llama junto con la sustancia, esta se quemará y cambiará  de color.

INVESTIGACIÓN:

¿Que es el espectro de emisión atómica? Investiga la composición de los fuegos pirotécnicos.

El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunicaenergía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.


La composicion de los fuegos pirotécnicos.

Además del carbono, que provee el combustible; el magnesio, que incrementa el brillo y la luminosidad; el calcio, cuya función es dar más intensidad a los colores, existen tres tipos distintos de oxidantes que se encargan de generar el oxígeno que reaccionará durante la combustión: los nitratos, los cloratos y los percloratos. Sus diferencias estriban en la cantidad de oxígeno que ceden en forma de oxígeno molecular. Los nitratos ceden 1/3 del oxígeno que contienen, por el contrario, los cloratos (menos estables y más peligrosos de manejar) y percloratos ceden todo su oxígeno molecular. Estos, combinados con sustancias reductoras, de azufre y de carbono, encargadas de actuar como combustibles, producen la energía de la explosión.
Los enormes ‘booms’ escuchados a nivel del suelo serán entonces el resultado de una rápida liberación de energía en el aire, que, como si se tratara de un cañón, al reaccionar genera de forma muy rápida una gran cantidad de gases que son los encargados de empujar la bala y salir despedidos por la boca del cañón. Esto produce una onda de choque, una explosión sónica.

MATERIAL:

• Mechero de bunsen.
• Vidrio de reloj.
• Barra de grafito gruesa.
• Lentes.

SUSTANCIAS:

• Agua
• Cloruro de litio
• Cloruro de sodio.
• Cloruro de cadmio
• Cloruro de cobalto
• Cloruro de estroncio.
• Sulfato de cobre (II).

PROCEDIMIENTO:

1. Coloca una cantidad pequeña de ácido clorhídrico en el vidrio de reloj. (Nota: maneja el ácido con mucho cuidado, pues es muy corrosivo)
2. Anota el color original de las sustancias y completa el cuadro.

SUSTANCIA	COLOR ORIGINAL	COLORACIÓN DE LA FLAMA
Cloruro de litio	azul	rojo fuerte
Cloruro de sodio	azul	naranja
Cloruro de cadmio	azul	rosa
Cloruro de estroncio	azul	naranja rojiso
Cloruro de cobalto	azul	amarilla como luz de bengala
Sulfato de cobre	azul	verde

3. Humedece la punta del grafito con el ácido.
4. Toma un poco de la primera sustancia con la punta del alambre o grafito. Acércala a la flama del mechero.
5. Observa detenidamente el color que presenta la flama y anótalo en el cuadro.
6. Introduce el grafito en el ácido para limpiarlo y humedecerlo nuevamente.
7. Repite la prueba de coloración a la flama con el resto de las sustancias.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

1- Lo primero que hizimos fue humedecer el lapiz.
2- Luego empapamos el grafito humedo en la sustancia.

3-La primera sustancia fue cloruro de litio, y la expusimos en el fuego.

4- La segunda sustancia fue cloruro de sodio, y la expusimos al fuego.

5-La tercera sustancia fue cloruro de cadmio, y la expusimos al fuego.

6- La cuarta susutancia fue clururo de estroncio, y la expusimos al fuego.

7- La quinta sustancia fue cloruro de cobalto, y la expusimos al fuego.

8- La sexta sustancia fue sulfato de cobre, y la expusimos al fuego.

CONCLUSIÓN:
En este experimento nos dimos cuenta que no todas las sustancias al ser expuestas al fuego causan los mismos resultados.
Cada una tiene una manera diferente de reaccionar al fuego (calor).
Por lo cual vimos que algunos son mas flamables que otros.

PRÁCTICAS DE LABORATORIO.



Valeria Jovelle Esparza Martín del Campo.            N.L:9            3D

Mitzi Veronica Esparza de la Cruz: http://http3dmitziesparzac12.blogspot.mx/

Flavio Antonio Garcia Gomez: http://3DFlavioGarciaG14.blogspot.com

Andrea Michel Cervantes: http://andreamichelleca.blogspot.mx/2015/10/practica-4-metodos-de-separacion-de.html

America Floriano: http://3damericadavilaf9.blogspot.com/

Aletia de Lira: http://3daletiadeliraa11.blogspot.mx/

Monserrat de Lara: https://3dmontserratdelara.blogspot.com

PRACTICA 6: LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA.

OBJETIVO:

Comprobar la ley de la Conservación de la materia o la masa.

Hipótesis:
Creemos que en este experimento del Alka seltzer y el vinagre, posiblemente se eleve la sustancia mezclada con el Alka seltzer.
Es una suposicion, que probablemente cambie cuando la verifiquemos en el laboratorio.

INVESTIGACIÓN:

Definan conceptos: materia, masa.

Que usos se le da a la ley de la Conservación de la materia y cuál es su importancia.

DEFINICIÓN DE MASA:
La masa es una magnitud física fundamental que indica la cantidad de materia contenida en un cuerpo.

DEFINICIÓN DE MATERIA:
Materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, se encuentra en constante movimiento y transformación mediante fenómenos físicos yquímicos, principalmente.

USOS QUE SE LE DAN A LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA.

 En el realizamiento de experimentos  donde entra lo de la teroria  lo de la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma, como aquellos experimento realizados por Lavoisier. 

IMPORTANCIA DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA.

Nos da una referencia en la cual nos podemos basar para la realización de experimentos cientificos.

MATERIAL:

• Embudo de plástico.
• Probeta de 250 ml.
• Balanza granataria.
• Matraz Erlenmeyer
• Globo mediano.
• Masking tape
• Espatula

SUSTANCIA:

• Bicarbonato de sodio.
• Vinagre de manzana o caña.

PROCEDIMIENTO:

1. Triturar las tabletas de alka seltzer en el mortero.

2. Con ayuda del embudo, depositen en el globo las dos tabletas de alka seltzer.

3. Midan 100 ml de vinagre y viértanlos en la botella y, después cubran su boca con el globo y amárrenlo con una liga. Háganlo con cuidado, de manera que el contenido del globo no caiga en el interior de la botella.

3. Acomoden el dispositivo (la botella con el globo) sobre la balanza y determinen su masa. Registren el dato.

241.5 gr

4. Con cuidado, vacíen el contenido del globo en el interior de la botella, dejen pasar 5 minutos y pesen de nuevo el dispositivo. Registren el dato.

226.1gr

Al vaciar el alka seltzer al vinagre, este empezó a burbujiar y a eleverce, y el globo se empezó a inflar.
Al momento de pesarlo por ultima vez vimos que este disminuyó su masa.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN)

 Primero trituramos las 2 tabletas de Alka seltzer en el mortero.

Medimos los 100ml de vinagre.

Y lo vertimos en el Matraz Erlenmeyer.

Con un embudo vertimos el alka seltzer en el globo.

Luego, cubrimos la boca del matraz con la boquilla del globo, y lo sujetamos con masking tape, sin que el alka seltzer cayera en el vinagre.

Luego lo pesamos.

Despues vertimos el alka seltzer al vinagre, y de inmediato se empezó a inflar el globo.

Lo pesamos nuevamente, y nos dimos cuenta de que pesaba menos que, cuando todavia no vertiamos el alka seltzer.

ANÁLISIS:

1. ¿Qué explicación darían del fenómeno observado?

Que al momento de poner el alka seltzer al vinagre este disminuyó de masa, lo cual al no ponerle el alka seltzer este tenia más masa.

2.¿Hubo alguna variación en la masa de la botella con el globo ántes y después de la reacción química? ¿Cómo explicarían lo anterior?

Si, si hubo una variación, al no ponerle el alka seltzer este pesaba cierta cantidad, pero al momento de ponerle el alka seltzer este disminuyó de masa, posiblemente tenga que ver la intervención del globo en el experimento, ya que al momento de que se infló este perdio masa.

3.¿consideran que trabajaron con un sistema cerrado? ¿por qué?

Si, ya que este no tubo contacto con el ambiente.

4.¿Cuál fué la importancia de hacer mediciones precisas durante este experimento?

Para que el experimento nos saliera de una manera correcta y precisa.

5.¿Qué relación es posible establecer entre esta actividad y la experiencia de Lavoisier?

Que él utilizaba instrumentos de medición en sus actividades experimentales, lo cual fue lo que nosotros utilizamos, tambien utilizaba recipientes cerrados, lo cual fue lo que usamos para el experimento y utilizaba un sistema cerrado, lo cual eso lo implementamos en el experimento.

CONCLUSIÓN:

Nos dimos cuenta que en este trabajo, trabajamos con un sistema cerrado.

Como en los trabajos de Lavoisier.

Fue una actividad entretenida y facil de realizar.

Practicas de laboratorio.

Valeria Jovelle Esparza Martín del Campo.      3D      N.L: 9

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PRACTICA 4: MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS.

1a. PARTE: CRISTALIZACIÓN

OBJETIVO:

Obtener un gran cristal de sulfato de cobre a partir de una disolución sobresaturada.

Hipotesis: La verdad no se como seran los resultado que saldran de este experimento, pero yo tengo la suposición de que la mezcla que hagamos se cristalizará.

INVESTIGACIÓN: Explica en qué consiste la cristalización como método de separación y su uso en la industria. ¿Cómo se forman los cristales en la naturaleza?  

Es un proceso por el cual a partir de un gas, un líquido o una disolución, los iones, átomos o moléculas establecen enlaces hasta formar una red cristalina, la unidad básica de un cristal. La cristalización se emplea con bastante frecuencia en Química para purificar una sustancia sólida. Los métodos de separación de fases de mezclas son aquellos procesos físicos por los cuales se pueden separar los componentes de una mezcla. Por lo general el método a utilizar se define de acuerdo al tipo de componentes de la mezcla y a sus propiedades particulares, así como las diferencias más importantes entre las fases 
2- Visita cualquier exposición de joyas y minerales, y verás cristales de muchas formas y colores. Pero estos son sólo algunos de los miles de cristales diferentes que existen en el mundo. La Enciclopedia Británica, escribe, "... el término cristal se utiliza con mayor frecuencia por los científicos de materiales para referirse a cualquier sólido con un arreglo interno ordenado..." Se necesita de condiciones especiales para que se formen los tipos de cristales que se ven en las tiendas de rocas.

MATERIAL:

• Sistema de calentamiento (soporte universal con anillo, tela de alambre con asbesto, mechero bunsen)
• 1 vaso de precipitado 250 ml
• Agitador
• Mortero con pistilo.
• 1 vaso desechable
• Hilo
• Masking tape.
• balanza granataria

SUSTANCIAS:

• Agua de la llave.
• Sulfato de cobre (II): su solubilidad es de 5 gr en 20 ml a 20ºC

PROCEDIMIENTO:

1. Calienta 20 ml de agua sin que llegue al hervor.
2. Pesa la cantidad NECESARIA de sulfato de cobre para hacer una disolución sobresaturada con el agua caliente; ya lista vacíenla en el vaso desechable.
3. Seleccionen un cristal pequeño y amárrenlo a un hilo. Cuando la disolución esté fría diseñen un mecanismo para que el cristal quede flotando en ella y déjenlo por varios días.
4. Recuperen y saquen los cristales de sulfato de cobre que serán nuevamente almacenados. Permitan que el resto de la disolución se evapore para que rescaten lo más posible y no se desperdicie esta sustancia.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

Peso del vaso: 6.5g

Primero calentamos el agua.

Pesamos 5gr de sulfato de cobre.

El sulfato lo vertimos en el agua.

Y lo calentamos.

Dandole vueltas continuamente para que se disolviera.

Luego lo vertimos en recipiente y lo dejamos enfriar. Despues elegimos un cristal para que este estubiera colgado sobre la sustancia.

 Estos fueron los resultados.

ANÁLISIS:

1. ¿por qué es conveniente sembrar el cristal en una mezcla saturada y sólida?
2. ¿Hay alguna relación entre la cristalización que se lleva a cabo en la naturaleza y la que realizaron en el laboratorio?
3. Da 3 ejemplos de mezclas que existan en la vida cotidiana y que podrían separar a través de este método.

Pregunta uno: Para que al momento de refrijerar la sustancia se cristalice y que quede como el cristal colgado.

Pregunta dos: Que son fisicamente parecidos y los dos dependen de la temperatura.

Pregunta tres: Al hacer los dulces de camote y calavaza, al meter un bote de helado al congelador, y al tallar el hielo para hacer raspados.

CONCLUSIÓN:

Nuestro equipo tuvo la conclución que al hacer el experimento de la cristalización, la sustancia requeria de una alta temperatura para que el solvente se disolviera correctamente, para que al momento de dejarlo reposar se cristalizara correctamente.

Experimento de la sublimación de la naftalina:

En el experimento de la sublimación de la naftalina, pudimos observar un proceso de cristalización, donde los vapores de la naftalina hacian estos cristales.