Integrantes del equipo:

Valeria Jovelle Esparza Martín del Campo.            N.L:9            3D

Mitzi Veronica Esparza de la Cruz: http://http3dmitziesparzac12.blogspot.mx/

Flavio Antonio Garcia Gomez: http://3DFlavioGarciaG14.blogspot.com

Andrea Michel Cervantes: http://andreamichelleca.blogspot.mx/2015/10/practica-4-metodos-de-separacion-de.html

America Floriano: http://3damericadavilaf9.blogspot.com/

Aletia de Lira: http://3daletiadeliraa11.blogspot.mx/

Monserrat de Lara: https://3dmontserratdelara.blogspot.com

PRÁCTICA 13: LA PELOTA SALTARINA.

OBJETIVO:

Observar un cambio químico por medio de la elaboración de una pelota a partir de un polímero.

INVESTIGACIÓN:

Qué es un polímero, usos del bórax.

¿QUÉ ES UN POLÍMERO?

Los polimeros son macromoleculas (generalmente orgánicas) formadas por la unión de moléculas más pequeñas llamadas monómeros.

El almidón, la celulosa, la seda y el ADN son ejemplos de polímeros naturales, entre los más comunes de estos y entre los polímeros sintéticos encontramos el nailon, el polietileno y la baquelita.

USOS DEL BORAX:

-Productos de limpieza

-Control de plagas

-Preservar flores

-Removedor de residuos de adhesivos

-Desodorizante de nevera

-Eliminar el óxido

-Destapador de drenaje

-Inhibidor de moho

Hipótesis: Creemos que con los materiales haremos una mezcla viscosa y con esta formar una pelota.

MATERIAL:

• 2 vasos desechables.
• 2 cucharas desechables.
• Plumón de aceite.
• guantes

SUSTANCIAS:

• Pegamento blanco.
• Colorante vegetal líquido.
• Borax.
• Agua.

PROCEDIMIENTO:

1. Rotula los vasos con los números 1 y 2.
2. En el vaso 1 vierte agua hasta la mitad y disuelve 1 cucharada de bórax.
3. En el vaso 2 vierte pegamento hasta una altura de 2 cm y agrega una cucharada de agua junto con 10 gotas de colorante y mezcla.
4. Vierte el contenido del vaso 1 en el vaso 2 y mezcla con movimientos envolventes; toma la sustancia entre tus manos y amasala hasta formar la pelota.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

aquí ya combinamos el colorante con el pegamento liquido ( cada quien jugo con el color que quisiera) 

haciendo una mezcla de un solo color después la pusimos en el otro vaso hasta que estuviera bien nezclada, la sacamos y así quedo

este es el resultado del experimento

ANÁLISIS:

1. ¿Cuál es el efecto del bórax en el pegamento?

Que se haga la mezcla viscosa

2.¿Cual es la ecuación química que representa este cambio químico?

CONCLUSIÓN:

En este experimento observamos que cuando mezclamos borax,  pegamento y agua, se hace una mezcla viscosa, la cual se moldeo para formar una pelota que revotara, y así cumplir con el experimento y sus objetivos.

Hubo un cambio químico.

Práctica 12: Fabricación de jabón

Objetivo: observar cambios físicos y químicos en la fabricación de jabón.

Investigación: En que consiste la saponificación.

La saponificación es un proceso químico por el cual un cuerpo graso, unido a un álcali y agua, da como resultado jabón y glicerina.
Este proceso químico es igualmente utilizado como un parámetro de medición de la composición y calidad de los ácidos grasos presentes en los aceites y grasas de origen animal o vegetal, denominándose este análisis como índice de saponificación; el cual es un método de medida para calcular el peso molecular promedio de todos los ácidos grasos presentes.



Hipótesis: Creemos que el jabón que haremos se iba a ser sólido en el solo.

Material:
-Abate lenguas
-Un molde de in litro de los "frijoles" desechable
-2 moldes para gelatina
-Un cuarto de litro de aceite
-Sosa cáustica, un cuarto de kilo.

Procedimiento:
1-Diluye 42g de sosa en 200ml de agua, deja enfriar la mezcla.

2-Toma la temperatura de la disolución de sosa y luego la del aceite, la diferencia entre ellas no debera ser mayor a 5 grados centigrados.

3-Vierte la sosa el aceite y mezcla con movimientos frecuentes y en el mismo sentido, hasta que tome consistencia de mayonesa.

4-Vierte sobre moldes y deja reposar.

Observación e imágenes:

1-Prueba:                                  2-Prueba:                                3-Prueba:
Aceite: 18 grados                       Aceite: 17 grados                     Aceite: 16 grados
Oliva.                                          Vegetal.                                    Soya.


Mezcla color cajeta                    Mezcla color caqui                    Mezcla color rosa

Resultado:                                  Resultado:                                 Resultado:
Comenzó a                                  Espesó por                               Quedó totalmente
espesar pero no                          completo, consistencia              líquida.
por completo.                               de mayonesa.

aqui estamos virtiendo el borax en el agua

 aqui se deja enfriar pero sin dejar de dar vueltas a la sustancia


 

aqui se estaba midiendo la temperatura de los aceites

                                      

aquí se batía y estaba dando consistencia de mayonesa

 se virtio en un vaso de molde y listo

Conclución:
Nuestro equipo observó que la mejor mezcla fue con el aceite vegetal, ya que este nos dio los mejores resultados, tal como se pretendia desde el principio.

PRACTICA 11: ¿DE QUÉ TIPO DE SUSTANCIA SE TRATA?

OBJETIVO:

Distinguir sustancias iónicas y covalentes con base en sus propiedades.

Hipótesis: Pienso que al momento de realizar el experimento, algunas de las sustancias que veremos en el laboratorio conduciran electricidad y otras no. Ya que todas tienen diferentes características.

INVESTIGACIÓN:

Investiga 10 sustancias iónicas y 10 covalentes que utilices en la vida cotidiana.

10 sustancias iónicas:

1. Cloruro de Sodio (NaCl)
2. Cloruro de Potasio (KCl)
3. Ioduro de Potasio (KI)
4. Oxido de Hierro (FeO)
5. Cloruro de Plata (AgCl)
6. Oxido de Calcio (CaO)
7. Bromuro de Potasio (KBr)
8. Oxido de Zinc (ZnO)
9. Oxido de Berilio (BeO)
10. Cloruro de Cobre (CuCl2)

10 sustancias covalentes:

1. Agua (H2 O)
2. Amoniaco (NH3)
3. Amoníaco (NH3)
4. Bióxido de Carbono (CO)
5. Cloruro de Fósforo (PCl5)
6. Cuarzo (SiO2)
7. Diclorodifluorometano (CCl2F2) también es denominado comúnmente como gas “Freón”
8. Diesel (C12H23)
9. Dióxido de carbono (CO2)
10. Glucosa (C6H12O6)

MATERIAL:

• 4 Vasos desechables transparentes.
• 4 cucharas desechables
• dispositivo para medir la conductividad eléctrica.

SUSTANCIAS:

• Agua y muestras de diferentes tipos de sustancias que seleccione la profesora.

PROCEDIMIENTO:

1. Rotula los vasos con números del 1 al 4.
2. Analicen la apariencia, estado de agregación, solubilidad en agua y conductividad eléctrica de la distintas sustancias que proporcione la profesora. Registren sus observaciones en la siguiente tabla:

Sustancia	Apariencia	Estado de agregación	Solubilidad en agua	Conductividad eléctrica
1	compacta, blanca y grumosa.	solido	soluble	si conduce electricidad.
2	color tinto y arenoso.	solido	se hizo una mezcla homogenea y se hizo como una nata.	si conduce electricidad.
3	blanco y poroso	solido	no soluble	si conduce electricidad
4	color naranja fosforecente y polvosa.	solido	pinto el agua de color naranja, pero la sustancia no se disolvio.	si conduce electricidad.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

1- Primero enumeramos los vasos y a estos se les agrego una determinada sustancia.

2- Luego se les puso agua.

3-Empezamos con el vaso uno, para ver si este podia condicir la elecreicidad.

4-Luego con el vaso número 2

5- Luego con el vaso número 3

6- Luego con el último vaso, el numero 4

Todas resultaron positivas (todas conducian electricidad).

ANÁLISIS:

1. A partir de las propiedades de cada sustancia, infieran si se trata de una sustancia iónica o covalente.Justifiquen sus argumentos con base a los modelos característicos de cada enlace.
2. Comparen sus inferencias con el de sus compañeros. Retomen sus resultados y conocimientos de Química para argumentar sus ideas cuando haya diferencias.

CONCLUSIÓN:
En este experimento de las sustancias, aprendimos a comparar y a observar las distintas reacciones que tenian estas sustancias al estan en contacto con el agua.
Por lo cual no hay que fiarnos por lo que a simple vista creemos que suelen ser las cosas, en este caso el agua nos ayudó a comparar y examinar cada una de las sustancias.

PRACTICA 9: ¿EN QUÉ SE PARECEN?

OBJETIVO:

Analiza las propiedades físicas y químicas de varios elementos e identifica diferencias y similitudes.

Hipótesis: Creo que al momento de realizar el experimento con los tubos de ensayo y las sustancias adentro de ella, posiblemente algunas reaccionen de manera distinta, ya que utilizaremos ácido clorhídrico y cloruro de cobre.

INVESTIGA:

Experimentos que realizó Dimitri Mendeleiev para clasificar a los elementos químicos.

El sistema periódico es la clasificación de todos los elementos químicos, naturales o creados artificialmente. A medida que se perfeccionaron los métodos de búsqueda, el número de elementos químicos conocidos fue creciendo sin cesar y surgió la necesidad de ordenarlos de alguna manera. Se realizaron varios intentos, pero el intento decisivo lo realizó Mendeléyev, que creó lo que hoy se denomina sistema periódico.

Mendeléyev ordenó los elementos según su masa atómica, situando en una misma columna los que tuvieran algo en común. Al ordenarlos, se dejó llevar por dos grandes intuiciones; alteró el orden de masas cuando era necesario para ordenarlos según sus propiedades y se atrevió a dejar huecos, postulando la existencia de elementos desconocidos hasta ese momento.

MATERIAL:

• 16 tubos de ensayo.
• Gradilla
• Pipeta
• Guantes
• Cubrebocas
• Lentes.
• Masking tape
• Plumón permanente negro.

SUSTANCIAS:

• Aluminio en granalla
• Azufre sublimado
• Carbono
• Cobre
• Hierro
• Magnesio
• Yodo
• Zinc
• Disolución de ácido clorhídrico (3.65 ml por 1 litro de solución)
• Disolución de cloruro de cobre (13g por 1 litro de solución)

PROCEDIMIENTO:

1. Observen las muestras de los elementos que les proporcionó la profesora y describan  sus propiedades físicas (color, textura, etc).

Elemento	Propiedades físicas	Reacción con cloruro de cobre.	Reacción con ácido clorhídrico.
Al	solido, opaco, color plata, fragil.	cambio de color a negro y se deshizo la sustancia.	no cambio su forma original.
S	brillante, amarillo, poroso.	se hicieron bolitas y se hizo gelatinoso.	se hizo pastosa
C	negro, solido, arenoso.	se disolvio, conviertiendo el agua en color negro mate.	cambio el agua a color negro.
Cu	brillante, solido, color cobrizo.	no cambio su forma original.	no cambio su forma original.
Fe	negro, solido, arenoso	absorbio el agua.	no cambio su forma original.
Mg	gris, solido	efervecente, cambio el color del agua a color verde.	no cambio su forma original.
I	en forma de perla, color grisáceo	cambio el agua de color amarillo claro.	cambio el agua de color amarillo fuerte.
Zn	láminas pequeñas y delgadas, color gris.	cambio de color el agua a negro.	no cambio su forma original.

2. Rotulen los tubos de ensayo (2 para cada elemento) utilizando el símbolo químico del elemento.

3. Acomódenlos  en dos filas una para  el cloruro de cobre y otra para el ácido clorhídrico.

4. Pongan en cada tubo una muestra de cada elemento.

5. En la primera fila de tubos agreguen 1 ml de cloruro de cobre de uno por uno para que observen qué sucede y registren los resultados en la tabla. Presten atención tanto al tipo de cambio como a la rapidez con que se produce.

6. Hagan lo mismo con la otra fila de elementos pero ahora con el ácido clorhídrico. Registren sus observaciones en la tabla.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

1-Primero acomodamos los tubos en orden, en dos filas, unos iban a ser expuestos al ácido clohídrico y los otros al cloruro de cobre.

2- Ya con las sustancias en cada tubo. En la primera fila empezamos a verter el cloruro de cobre.

3-Y despues de acabar con la primera fila. Le seguimos con la segunda pero ahora con el ácido clorhídrico.

4- Terminando con la segunda fila. Empezamos a registrar nuestras observaciones el la tabla (reacción al cloruro y la reacción al ácido clohídrico).

ANÁLISIS:

1. Propongan un sistema de clasificación en el que elementos con propiedades físicas y químicas similares pertenezcan al mismo grupo. Si es necesario, formen subgrupos dentro de cada grupo.
2. Investiguen la ubicación de esos elementos en la tabla periódica y determinen si su clasificación se relaciona con su ubicación en dicha tabla.

CONCLUSIÓN:

En este experimento observamos que cada elemento reacciona de una manera distinta al cloruro de cobre al igual que al ácido clorhídrico, alguanas reaccionan a este y otras no, por las diferentes variables de cada uno.